interazioni di Debye e Keesom

interazioni di Debye e Keesom

Insieme di forze che si instaurano tra due molecole che posseggono un dipolo permanente (interazione dipolo-dipolo o di Keesom) o tra una molecola polare e una non polare momentaneamente polarizzata dalla vicina (interazione dipolo-dipolo indotto o di Debye). Tali forze attrattive tra molecole polari, dovute alla presenza di dipoli molecolari permanenti, vengono spesso incluse nelle forze di van der Waals accanto alle forze di dispersione di London. L’interazione tra due dipoli è fortemente dipendente dalla loro orientazione reciproca. Se le orientazioni delle molecole sono casuali, come accade nei gas, l’energia media dipende dalla temperatura T e dalla distanza tra le molecole (nell’ipotesi di energia di interazione minore dell’energia termica). Nel caso contrario, l’energia di interazione dipolo-dipolo indotto risulta indipendente dalla temperatura e dipende soltanto dalla distanza. A parte il caso di molecole molto polari, il contributo principale all’energia intermolecolare attrattiva giunge dal termine di dispersione, essendo il termine d’induzione relativamente piccolo. Nel caso di sistemi condensati gli effetti elettrostatici dovuti a interazione dipolo-dipolo e dipolo-dipolo indotto vanno invece considerati separatamente.

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