OSSIDI

OSSIDI

. Con questo nome s'indicano i composti dei metalli con l'ossigeno; in senso lato si dà tale nome anche agli ossidi neutri che con l'acqua non dànno né acidi né basi (p. es. CO, N₂O, ecc.) e talora alle anidridi (p. es. SiO₂ biossido di silicio, P₂O₅ pentossido di fosforo, ecc.). Quando un metallo dà più ossidi, si adopera la desinenza - oso per l'ossido al minimo e - ico per quello al massimo: p. es. Hg₂O ossido mercuroso; HgO ossido mercurico; FeO ossido ferroso, Fe₂O₃ ossido ferrico. Con una nomenclatura più antiquata si può chiamare anche Hg₂O protossido e HgO deutossido di mercurio. Queste denominazioni non dànno un'idea precisa della formula, come emerge dai due esempî dati. Invece tale rispondenza v'è quando chiamiamo sesquiossidi gli ossidi del tipo Fe₂O₃, Cr₂O₃, ecc., e biossidi gli ossidi del tipo MnO₂, PbO₂. Ma si tratta di due casi sporadici e talora vi è in proposito una deplorevole confusione: es. si chiama biossido d'azoto il composto NO, cioè si usa il termine biossido non per indicare il rapporto 1:2, ma per indicare il secondo ossido. Si vede perciò che la nomenclatura degli ossidi come in generale dei composti inorganici, è tutt'altro che soddisfacente; se non è stata riformata ciò si deve, oltre che alle difficoltà del problema, alla considerazione che sarebbe del pari necessario apprendere le vecchie nomenclature, non solo per consultare le opere precedenti a un'eventuale riforma, ma perché nell'industria e nei prodotti farmaceutici si mantengono i vecchi nomi.

Gli ossidi metallici si trovano spesso in natura, anidri o idratati. Per prepararli artificialmente si possono usare varî procedimenti dei quali i più importanti sono:

1. Ossidazione diretta del metallo con l'aria e con l'ossigeno a conveniente temperatura. - I metalli nobili nella forma ordinaria non sono attaccati sensibilmente dall'ossigeno; però l'argento finemente suddiviso ottenuto per precipitazione del nitrato d'argento ammoniacale con glucosio e bisolfito, si combina sensibilmente con l'ossigeno sopra 200°. L'ozono attacca facilmente l'argento e anche l'oro se è allo stato colloidale.

2. Decomposizione per riscaldamento di certi sali, particolarmente di nitrati o carbonati, p. es.

I carbonati alcalini non si decompongono; i nitrati alcalini non dànno ossidi.

3. Riscaldamento all'aria di solfuri, p. es. ZnS + 3O - ZnO + SO2.

4. Riscaldamento d'idrati: Mg (OH)2 = MgO + H_zO.

Taluni idrati, come AgOH, Hg (OH)2, si decompongono a freddo appena si sono ottenuti per doppio scambio.

Ossidi ordinari. - Gli ossidi ordinarî (comprese le anidridi) possono corrispondere alle forme R₂O, RO, R₂O₃, RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇ RO₄ che sono le forme limiti degli otto gruppi del sistema periodico. Fra gli elementi che formano ossidi R₂O v'è Li, K, Rb, Cs, Na, Cu, Ag, Au, Tl, Te. Tali ossidi sono basici. Gli ossidi RO sono formati da Be, Ca, Sr, Ba, Rd, Mg, Zn, Cd,

ecc., e hanno del pari carattere basico. Fra gli elementi che dànno ossidi R2O3 ricordiamo B, Al, Ga, In,

Si tratta di deboli ossidi basici o anidridi o l'uno e l'altro al tempo stesso. Dànno ossidi RO2 gli elementi C, Ti, Zr, Ce, Si, Ge,

ecc. Si tratta per solito di deboli anidridi. Gli ossidi R₂O₅ sono formati da N, P, As, Sb, Bi nella loro forma pentavalente; si tratta d'anidridi. Ossidi RO₃ formano gli elementi Cr, Mn, S, Se, Te: hanno carattere spiccato di anidridi. Ancora più forte è tale carattere negli ossidi R₂O₇ da Mn, Cl, Br, I. Ossidi RO₄ sono formati da Os e Rh; si tratta d'anidridi. Perossidi si chiamano speciali tipi di ossidi del tipo dell'acqua ossigenata, contenenti il gruppo - O - O, p. es.:

Sono instabili e cedono facilmente ossigeno.

Sottossidi si dicono speciali ossidi contenenti un eccesso di metallo, come Ag₄O, Cu₄O; talora però impropriamente si chiamano sottossidi gli ossidi al minimo degli elementi.

Ossidî salini sono ossidi formati da elementi capaci di dare ossidi e anidridi: dall'unione dell'ossido basico con l'anidride si forma appunto l'ossido salino. P. es., il minio Pb3O4 risulta dall'unione di PbO₂ + 2PbO. Tanto è vero che l'acido nitrico ne salifica la parte basica PbO mettendo in libertà l'anidride PbO₂.

Proprietà chimiche degli ossidi. - Gli ossidi unendosi con l'acqua formano le basi; le anidridi invece formano gli acidi. Talora però gli ossidi non reagiscono con l'acqua e gl'idrati si ottengono per altra via. Gli ossidi sono salificati dagli acidi, le anidridi dalle basi. Alcuni per riscaldamento si decompongono facilmente in metallo e ossigeno (p. es., Ag₂O, HgO), altri più difficilmente, altri affatto. Alcuni ossidi superiori, per riscaldamento, dànno ossidi al minimo (p. es., PbO₂) ovvero ossidi salini (p. es., Fe₂O3 dà Fe₃O₄). Certi ossidi (p. es., CdO, PbO) vengono attaccati dal cloro che ne sposta l'ossigeno. Per proprietà particolari degli ossidi si vedano le voci dei metalli corrispondenti.

Bibl.: J. W. Mellor, Treatise of inorganic a. theoretical Chemistry, vol. I, pp. 395-397, Londra 1927.