RUBIDIO

RUBIDIO

. Elemento chimico con simbolo Rb, peso atomico 85,45 numero atomico 37. Fu scoperto nel 1861 da Bunsen e Kirchhoff, esaminando allo spettroscopio il residuo salino dell'acqua minerale di Dürkheim e da loro così chiamato per le due righe rosse (rubidus "rosso") che presenta il suo spettro. È un elemento molto raro, ma diffuso in natura; un minerale tipico del rubidio non è noto; ne contiene la lepidolite o mica litinifera (talora fino al 0,5%) e si trova quasi sempre insieme col potassio, specialmente a Stassfurt, nelle acque madri che servono alla preparazione dei sali potassici, dalle quali si depone allo stato di allume (SO₄)₃Al₂, SO₄Rb₂, 24H₂O, notevolmente meno solubile del corrispondente allume potassico. Si ottiene allo stato libero elettrolizzando il cloruro fuso o meglio riscaldando l'idrato con polvere di magnesio, entro tubo di ferro in corrente d'idrogeno, e raccogliendo i vapori in paraffina fusa (2RbOH + 2Mg = 2Rb + 2MgO + H₂). Si conserva nel vuoto in tubi chiusi.

Proprietà. - Il rubidio ha colore bianco-argenteo; è molto molle a temperatura ordinaria; ha p. sp. 1,52; fonde a 38°,5, bolle a 696° dando vapori verde-bluastri. Colora la fiamma in rosso violetto come il potassio. Per le proprietà chimiche rassomiglia molto a questo, ma in generale reagisce con maggiore vivacità; le sue reazioni con l'ossigeno e con l'acqua avvengono con estrema violenza; s'infiamma spontaneamente all'aria umida e anche nell'ossigeno secco.

Composti. - Si comporta unicamente da monovalente. Riscaldato in presenza di ossigeno, oltre l'ossido normale Rb₂O, giallastro, genera diversi perossidi: Rb₂O₂, Rb₂O₃, Rb₂O₄. L'idrato RbOH è una base più forte di quello potassico; si ottiene per azione dell'idrato di bario sul solfato di rubidio. I suoi sali mostrano una grande analogia con i corrispondenti potassici, con i quali sono generalmente isomorfi. Anche per il rubidio, come per il potassio, sono poco solubili il cloroplatinato PtCl₆Rb₂, il fluosilicato SiFl₆Rb₂ e il perclorato ClO₄Rb. È rimarchevole la capacità dell'atomo del rubidio, molto più sviluppata che nel potassio, di combinarsi con 3 e financo con 5 atomi di alogeni, per dare composti peralogenati, ad es.: RbClBr₂, RbBr₃, RbCl₄I. Quest'ultimo si ottiene facendo passare una corrente di cloro in una soluzione di RbI; cristallizza in laminette giallo-cristalline; la sua soluzione acquosa agisce come energico ossidante e scioglie l'oro e il platino.

Riconoscimento. - Per via umida si utilizza la formazione del cloroplatinato PtCl₆Rb₂, giallo, meno solubile di quello potassico. Oltre al colore rosso violetto che comunica alla fiamma, vale poi l'osservazione spettroscopica.

Bibl.: P. Pascal, Traité de chimie min., Parigi 1934, VI, i, pag. 47 seg.