RUTENIO

RUTENIO

. Elemento chimico con simbolo Ru, peso atomico 101,7, numero atomico 44. È stato scoperto nel 1845 da Claus nel platino nativo degli Urali e così chiamato in onore della Russia. Si rinviene nel platino nativo, che ne contiene circa 0,75%, e dal quale si estrae.

Proprietà. - Allo stato compatto ha colore bianco-argenteo, splendente; è duro e fragile; ha peso specifico 12,96; fonde a 1950°. Non si scioglie negli acidi, difficilmente nell'acqua regia; viene attaccato dalle basi con formazione di rutenati, ma non dal pirosolfato potassico fuso.

Composti. - In piena analogia con l'osmio, suo omologo superiore nel sistema periodico degli elementi, presenta una grande ricchezza di forme di combinazione, funzionando da bi-tri-tetra-esa-epta e ottovalente. Degli ossidi si conoscono con sicurezza soltanto il biossido RuO₂, grigio, che si prepara decomponendo con il calore il solfato Ru(SO₄)₂, e il tetrossido RuO₄, che si prepara ossidando a freddo con cloro i rutenati e distillando. Quest'ultimo singolare composto derivato dal rutenio ottovalente, che trova unicamente riscontro nel tetrossido di osmio OsO₄ (il cosiddetto "acido osmico"), si presenta in cristalli splendenti, giallo-oro, fusibili a 25°, volatili già a temperatura ordinaria ed emananti odore di ozono, però molto meno irritanti e dannosi del corrispondente acido osmico Riscaldato a 180° si decompone con esplosione; il suo vapore giallo, come quello dell'acido osmico, annerisce le sostanze organiche e irrita vivamente le mucose. Si scioglie poco nell'acqua, con reazione neutra. Sciolto in acido cloridrico, con sviluppo di cloro, dà origine al tricloruro RuCl₃, giallo, che in soluzione acquosa ha grande tendenza a combinarsi con il biossido di azoto NO, in analogia con quanto fanno i composti del ferro, omologo superiore del rutenio nel sistema periodico degli elementi. I rutenati, es. RuO₄K₂, di colore verde intenso, si preparano fondendo il rutenio suddiviso con potassa e nitro; ossidati con cloro si trasformano facilmente in perrutenati, es. RuO₄K, di colore nero splendente. Entrambi si possono anche ottenere per azione delle basi sul tetrossido RuO₄, che si riduce, svolgendo ossigeno.

Il rutenio, nei primi suoi gradi d'ossidazione, dà origine a numerosi composti di tipo complesso; p. es., il rutenocianuro [Ru(CN)₄]K₂ isomorfo con il prussiato giallo, il clororutenato [RuCl₆]K₂ isomorfo con l'analogo cloroplatinato.

Riconoscimento. - Il tricloruro RuCl₃, nel quale possono trasformarsi gli altri composti del rutenio, si riconosce per le seguenti sensibili caratteristiche reazioni che dà la sua soluzione acquosa: con acido solfidrico, dopo un certo tempo, si colora in azzurro e si ha un precipitato bruno di solfuro; con zinco metallico si colora prima in azzurro e precipita poi il metallo nero, mentre la soluzione si scolora.

Bibl.: P. Pascal, Traité de chimie min., Parigi 1932, XI, p. 383 seg.