renio

Elemento chimico, simbolo Re, numero atomico 75, peso atomico 186,21, di cui sono noti due isotopi naturali ¹⁸⁵Re (abbondanza relativa 37,1%) e ¹⁸⁷Re (abbondanza relativa 62,9%) e vari isotopi artificiali. Fu scoperto da W. Noddack e I. Tacke (1925) in alcuni minerali manganesiferi della Norvegia, ma solo nel 1928 fu preparato dagli stessi scopritori, in piccola quantità, allo stato puro. Il r. è un elemento assai raro (la concentrazione media nella crosta terrestre è dell’ordine di una parte su 10⁹), non si ritrova libero, né forma specie mineralogiche distinte, mentre lo si rinviene in molti minerali, quali molibdenite, columbite, tantalite, minerali di platino, di rame, di manganese, e terre rare; è stato ritrovato anche in meteoriti. Il r. è contenuto in questi minerali in quantità assai piccole, quasi sempre inferiori a una parte su 10⁵. In pratica, per l’estrazione del r. hanno interesse i solfuri di molibdeno e di rame. Così, i fumi dell’arrostimento della molibdenite possono contenere quantità sensibili di r., che si estrae lavando con acqua i fumi o residui depositati da questi; si forma una soluzione di acido perrenico (HReO₄), che, neutralizzata con un sale di potassio o con ammoniaca, forma il sale corrispondente; questo viene purificato per ripetute cristallizzazioni. Per riduzione con idrogeno secco a 700-800 °C si ottiene r. metallico, sotto forma di polvere di color grigio, che può essere trasformato poi in barre pressandolo e sinterizzandolo a 2900 °C in ambiente d’idrogeno o fondendolo sotto vuoto spinto. Data la sua ossidabilità alle alte temperature, il r. non può essere lavorato a caldo; con la lavorazione a freddo però incrudisce sensibilmente e quindi in questo caso occorre intercalare frequenti ricotture in ambiente d’idrogeno; si presta all’elettrodeposizione o alla deposizione in fase vapore.

Il metallo fuso è di color argenteo, di aspetto simile al platino. Il r. ha struttura esagonale, densità 21,02 g/cm³, temperatura di fusione circa 3170 °C; è duttile e malleabile; presenta carico di rottura elevato (1160 N/mm² allo stato ricotto, 2210 N/mm² allo stato incrudito) che si conserva in gran parte anche alle elevate temperature (830 N/mm² a 580 °C, 440 N/mm² a 1200 °C). Se in forma compatta, è molto stabile all’aria a temperatura ambiente; a caldo si ossida, formando l’ossido Re₂O₇ in stato di fine suddivisione è piroforico; non è attaccato dall’azoto e dall’idrogeno neanche a caldo, mentre reagisce con gli alogeni (tranne con lo iodio) specie a caldo; gli alogenuri di r. che si formano si idrolizzano in acqua, formando composti ossigenati.

Appartiene al gruppo VIIa del sistema periodico; nella maggior parte dei casi è eptavalente, ma può presentare anche valenze 1, 2, 3, 4, 5 e 6. Viene attaccato dall’acqua solo a elevata temperatura (1900 °C); è facilmente attaccato dall’acido nitrico formando acido perrenico, HReO₄; non è praticamente attaccato dagli acidi solforico, cloridrico e fluoridrico. L’acqua ossigenata in soluzione ammoniacale lo scioglie formando perrenato di ammonio. Se ne fa uso principale come costituente di catalizzatori nella produzione di benzina e per ottenere leghe metalliche resistenti alle alte temperature.